题目内容


对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）

    A． 以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液

    B． 以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液

    C． 以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

    D． 以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液


考点：  电解原理．

专题：  电化学专题．

分析：  A、硫酸溶液在甲基橙溶液中呈红色，电解硫酸溶液实质电解水，硫酸浓度增大，溶液红色无明显变化；

B、铜在阳极失电子生成铜离子使溶液呈蓝色；

C、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红；

D、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溶液呈橙色．

解答：  解：A、硫酸溶液在甲基橙溶液中呈红色，电解硫酸溶液实质电解水，硫酸浓度增大，溶液红色无明显变化，故A符合；

B、铜在阳极失电子生成铜离子，使溶液呈蓝色，溶液颜色发生变化，故B不符合；

C、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红，溶液颜色发生变化，故C不符合；

D、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溴溶于水溶液呈橙色，溶液颜色变化，故D不符合；

故选A．

点评：  本题考查了电解原理的分析应用，注意生成产物性质的分析，指示剂变色的原理应用，掌握基础是关键，题目难度中等．


练习册系列答案
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在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是

A.V3＞V2＞V4＞V1       B. V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4     D.V2＞V3＞V1＞V4

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

　

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（    ）

A．1.0×10-3 mol　　　B．1.6×10-3 mol　　C．2.2×10-3 mol　　　D．2.4×10-3 mol

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）

    A．                                4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 B． 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2

    C．                                2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣  D． Fe﹣3e﹣═Fe3+

将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）

                A               B               C               D

阳极            蓝              白              红              蓝

阴极            白              蓝              蓝              蓝

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原

反应的化学方程式：__________________、__________________。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一 定比例加入氨水或碳酸

氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原

因可能是______________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用

显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为

______________。

25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol·L-1 NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中不正确的是(   )

A.原混合液中c()＝0.1 mol·L-1

B.原混合液中c()＝0.9 mol·L-1

C.原混合液中pH＝0

D.原混合液中由水电离出的c(H＋)＝10-14 mol·L-1

下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（　　）

　

A．

①②③

B．

④⑤

C．

①④

D．

①③⑤

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