题目内容
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）A的电子式为 ，乙的组成元素在周期表中的位置是 ．
（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）；C中含有的化学键有 （填序号：a离子键； b极性键；c 非极性键）．
（3）反应⑤的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 ．
（4）F溶液中阳离子的检验方法为 ．
（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式 ．
（1）A的电子式为
（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是
（3）反应⑤的化学方程式为
（4）F溶液中阳离子的检验方法为
（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体，可推知G为FeCl3，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，F为FeCl2，据此解答．
解答：
解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体，可推知G为FeCl3，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，F为FeCl2，
（1）A为Na2O2，电子式为
，乙为氧气，其组成元素氧元素元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
故答案为：；第二周期第ⅥA族；
（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；C为NaOH，含有的化学键有：离子键、极性键，
故答案为：③④；ab；
（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）FeCl2溶液中阳离子的检验方法为：取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+，
故答案为：取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+；
（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，该反应的离子方程式为：4 Na2O2+4Fe2+=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
故答案为：4 Na2O2+4Fe2+=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
（1）A为Na2O2，电子式为
，乙为氧气，其组成元素氧元素元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：
；第二周期第ⅥA族；（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；C为NaOH，含有的化学键有：离子键、极性键，
故答案为：③④；ab；
（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）FeCl2溶液中阳离子的检验方法为：取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+，
故答案为：取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+；
（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，该反应的离子方程式为：4 Na2O2+4Fe2+=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
故答案为：4 Na2O2+4Fe2+=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等．
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