下列有关实验操作.原理或现象叙述正确的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2.所加试剂的顺序: Na2CO3溶液.HCl溶液B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．用如图2装置验证氧化性:ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液.验证溶液NaHSO3中存在水解平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ.配制FeSO₄溶液
(1)下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
(2)回答下列问题：
①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是

__________________________________________________

______________________。
Ⅱ.标定FeSO₄溶液的浓度
(

1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______ __，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为______ __mol·L^－1。
(2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是____________________________________________________________________。

(14分)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂比FeSO₄稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂。
(1) 实验室用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂固体配制一定浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液。
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的（填字母代号）

②若要配制0.100 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液250ml，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂    g
③若在配制过程中，烧杯中的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，则所得溶液浓度       ；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度     。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有       。
a．KAl(SO₄)₂   b．KAlO₂   c．NH₄Al(SO₄)₂    d．[Ag(NH₃)₂]NO₃
（3）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液呈酸性，试用离子方程式解释其原因：
                         ；                            。

（12分）实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)   本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：
                                                      。
(2)   实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是             。
(3)   上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：
                                                        。
(4)   在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会                   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
定容时俯视液面，所配溶液的浓度会               。
称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会                。

(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；
乙同

学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，

应选用的试剂是                   。
②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：                               ；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                        。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是                                   。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2- （填“大”或“小”）外，还有

(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO₄?7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：                      ▲                       。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2

中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4)步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应

加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe²^＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含

量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
   Fe²^＋＋   MnO₄^－＋(        )=" "   Mn²^＋＋     Fe³^＋＋    H₂O
②本实验的指示剂    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO₄溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化：          ▲                           。
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为    ▲      。

(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂ CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)

下列除杂的方法正确的是： ( )

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去Na

Cl溶液中少量CaCl₂：加入适量Na₂CO₃，过滤

D．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

（8分）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当,也消耗1 mol OH^-]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：
①用NaOH标准溶液滴定滴定锥形瓶中溶液时,左手控制式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________ _。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为红色，并且______________ 为止
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③移取25.00 mL样品的滴定管，移取前尖嘴处有气泡，移取后气泡消失，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	1.02	20.99
第二次	25.00	2.00	22.03
第三次	25.00	0.00	22.00

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

能区别 NaCl 、 AgCl 、CuS

O₄、 MgCl₂四种固体的试剂是（）

A．蒸馏水	B．蒸馏水、硝酸
C．蒸馏水、氨水	D．蒸馏水、 BaC1₂溶液

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