Question

室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol/L        B．0.017 mol/L        C．0.05 mol/L         D．0.50 mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12显示碱性，所以按照碱来计算：设原溶液浓度时Cx，则由公式K_w = c（H⁺）·c（OH^—）=1×10^-14

pH=" -" lg c(H⁺) 

碱过量：c(OH^-)= =1×10^-12 得Cx=0.05 mol/L 故选C。

 

考点：酸、碱混合计算

点评：酸碱混合计算的规律是：酸按酸碱按碱，酸碱混合看过量。谁过量，按谁算。计算式是

酸过量： c(H⁺)=       碱过量：c(OH^-)= 。