题目内容
碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤6，m≤10)(商业代号BAC)，是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂．以下是用煤矸石(主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物)为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：
(1)在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管．加热至沸腾(102℃)并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：
试解释排气管中放出气体的pH变化的原因________如果把排气管加长一倍，排气的pH________(回答“增大”“减小”或“不变化”)，解释原因________
(2)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀．过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液．将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3．问：这种物质是________，为什么此时会有沉淀析出________
答案：
解析：
解析：
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(1)由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大；增大；如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排气的pH有所增大; (2)沉淀物是水合硫酸钙(或硫酸钙)；由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出．(每空2分) |
练习册系列答案
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浸取炉渣，过滤．
3） _____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
验方法是 。