题目内容

下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。 在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重
20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题
（1）X气体是由____________和_________元素组成的。
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0．28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。
（3）通过计算，确定x的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应) ____________________
（1）N；H
（2）32g/mol
（3）N2H4
（4）2CuO+N2H4==2Cu+2H2O+N2
练习册系列答案
相关题目
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是
D
D
．
①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应
加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应

（3）①装置B的作用是
证明有水蒸气产生
证明有水蒸气产生
，现象是
白色固体变蓝色
白色固体变蓝色
．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
．
③装置E的作用是
吸收氯气
吸收氯气
．
④写出装置F中发生反应的离子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
E
E
与
F
F
之间（填装置字母序号），装置中应放入
湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
．
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．
请回答下列问题：
（1）能用作干燥氨气的装置有
D、E
D、E
（填字母）；
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有
B
B
（填字母）；
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有
A
A
（填字母）；
（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有
A
A
（填字母）；
（5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（6）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验．

①可通过观察
根据2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢
根据2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢
现象来定性比较得出结论．
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
由于CuSO4、FeCl3中的阴离子不同，不能排除阴离子的因素
由于CuSO4、FeCl3中的阴离子不同，不能排除阴离子的因素
，你认为还可以作何改进？
将FeCl3改为Fe2（SO4）3
将FeCl3改为Fe2（SO4）3
﹒
某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：
①C+H2O
 加热 
.
 
CO+H2；CO+H2O
 加热 
.
 
CO2+H2；CO2+C
 高温 
.
 
2CO②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应③CO有剧毒，在空气中可以燃烧．
根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式是
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）装置B中最适宜的试剂是
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是
防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰
防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰
．
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是
检验装置的气密性
检验装置的气密性
，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的目的是
可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰
可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰
；
（4）根据该实验中的
E装置中黑色固体变成红色
E装置中黑色固体变成红色
现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置
D
D
与
E
E
之间连接下图中的
④
④
装置（填序号）．
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
一定有Fe3O4，可能有Fe
一定有Fe3O4，可能有Fe
，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
Fe3O4和Fe
Fe3O4和Fe
．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
还原
还原
性．由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
．
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
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（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
 
；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
 
；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为
 
或
 
．
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为
 
．检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取
 
措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是
 
（填“甲”或“乙”）．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式
 
．

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