题目内容
14．下列实验操作能达到实验目的是（ ）| A． | 向苯酚浊液中滴加少量饱和Na2CO3溶液，浊液变澄清，证明结合质子的能力：CO32-＞C6H5O- | |
| B． | 配制Fe（NO3）2溶液时加入适量的硝酸，可抑制Fe2+水解 | |
| C． | 测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，证明元素的非金属性：C＜S | |
| D． | 用激光笔照射蛋白质溶液、硅酸溶胶，可将二者区分开 |
分析 A．向苯酚浊液中滴加少量饱和Na2CO3溶液，浊液变澄清，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；
B．加入适量的硝酸，可氧化亚铁离子；
C．测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠溶液的pH，可比较碳酸、亚硫酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸；
D．蛋白质溶液、硅酸溶胶均为胶体分散系．
解答 解：A．向苯酚浊液中滴加少量饱和Na2CO3溶液，浊液变澄清，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知结合质子的能力：CO32-＞C6H5O-，故A正确；
B．加入适量的硝酸，可氧化亚铁离子，则不能加硝酸抑制水解，故B错误；
C．测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠溶液的pH，可比较碳酸、亚硫酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较C、S的非金属性，故C错误；
D．蛋白质溶液、硅酸溶胶均为胶体分散系，则用激光笔照射不能鉴别，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、物质的鉴别、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
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2．以下物质；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（ ）
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19．将一定质量的乙炔（化学式为C2H2）和氧气放在密闭的容器中点燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
该反应的化学方程式为4C2H2+9O2$\stackrel{点燃}{→}$4H2O+6CO2+2CO；若要使燃烧后无M生成，则需要氧气的质量为1.6g．
| 物质 | 乙炔 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | M |
| 反应前质量/g | 5.2 | 14.4 | 0.4 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 4.0 | m | 2.8 |
7．
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，pH＞5时，铜离子与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．
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（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
| 序号 | 不合理的原因 | 误差 （偏低或偏高） | 改变措施 |
| 方案① | |||
| 方案② |
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．
A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．