题目内容
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：
（1）操作①为____________；
（2）操作②～④加入的试剂可以为 。
（3）如何判断SO
已除尽，简述实验操作 ；
（4）实验过程中产生的多次沉淀_________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由 。
(5)该同学设计的实验方案____________(填“合理”或“不合理”)，理由是 。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．反应热△H不变
c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆
反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是
a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度 c．使用催化剂
.75g X使之
完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。
闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是 。请设计实验方案验证之 。