题目内容
瘦肉精在医学上称为“盐酸克伦特罗”．它是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚，属β﹣兴奋剂类激素．是严重危害畜牧业健康发展和畜产品安全的毒品．其化学成分如图，下列有关盐酸克伦特罗说法错误的是（）
A． 分子式为C12H1
8Cl2N2O
B． 分子结构中有6个饱和碳原子
C． 分子中含氧官能团的名称是羟基
D． 能溶于所有有机溶剂
考点： 常见有机化合物的结构；烃的衍生物官能团．
专题： 有机物分子组成通式的应用规律．
分析： A．由结构简式可知分子式；
B．饱和碳原子是分子中处于四面体结构中心的碳原子；
C．分子中含氧官能团为羟基；
D．该化合物中含有羟基，不溶于有机溶剂乙醚；
解答： 解：A．由结构简式可知分子式为C12H18Cl2N2O，故A正确；
B．分子中处于四面体结构中心的碳原子有6个，所以有6个饱和碳原子，故B正确；
C．分子中含氧官能团的名称是羟基，故C正确；
D．该化合物中含有羟基，不溶于有机溶剂乙醚，故D错误；
故选D；
点评： 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
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| A． |
| B． |
| C． | 16n | D． | 8n |
现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（）
CH2=CHCl；②聚乙炔是制备有机导体材料的重要原料，请写出制得聚乙炔的化学方程式 ；．I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成
白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
| 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液出现蓝色时所需时间/s | |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______