Question

由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187—188 ℃。对化合物A作下列实验：

(1)测得A的蒸气密度为8.000 g·L^-1(已折合成标准状况)，取17.92 g A完全燃烧，生成的气体通过浓H₂SO₄，使浓H₂SO₄增重8.10 g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60 g；另取17.92 gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12 L，试通过计算确定A的化学式。

(2)又知A和足量6 mol·L^-1的盐酸混合加热可以完全水解，1 mol A水解生成1 mol B和1 mol C。已知A、B、C三物质分子中均含有一个羧基；B物质仅由碳、氢、氧三种元素组成，其物质的量之比为7∶6∶2；C俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式。

A.___________,B.___________,C___________.

Answer 1

解析：由于ρ=

所以M_A=ρV_m=22.4L·mol^-1×8.000g·L^-1=179.2g·mol^-1

17.92 gA的物质的量为n_A=0.100 0 mol

8.10 g是水的质量，其物质的量为n(H₂O)=0.450 mol

39.60 g为CO₂的质量，其物质的量为:n(CO₂)=0.900 0 mol

氨气的物质的量为：n(N₂)=0.050 0 mol

则1mol A中含C、H、N物质的量分别为9mol、9mol、1mol

设A分子式为C₉H₉NO_x,据M_a=179.2g·mol^-1,可求得x,x=3

A分子式为C₉H₉NO₃

A物质酸性条件下水解为一羧酸和甘氨酸(C₂H₅NO₂)

C₉H₉NO₃+H₂OB+C₂H₅NO₂

B为C₇H₆O₂

由于B分子中含有1个—COOH，所以B为C₆H₅—COOH

答案：(1)C₉H₉NO₃