Question

向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

容器	甲	乙
容积（L）	0.5	0.5
反应放热（kJ）	Q1	Q2
反应物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

下列说法正确的是（　　）

• A、x=1
• B、Q₁＞2Q₂
• C、根据题中信息无法计算a值
• D、保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，则此时v_（正）＞v_（逆）

Answer 1

分析：A．甲乙容器转化率的变化，确定x值；
B．压强增大，转化率升高，反应进行程度大，由于△H＜0，即Q＜0，据此判断；
C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，据此计算a值；
D．利用浓度商与化学平衡常数的大小判断化学平衡移动方向，比较v_（正）、v_（逆）．

解答：解：A．由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为

0.5mol

1mol

×100%=50%，甲容器平衡时，A的转化率＞

2mol-1mol

2mol

×100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确； B．甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q₁＞2Q₂，故B正确；
C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D．该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L^-1，c（B）=0.5mol?L^-1，c（C）=0.5mol?L^-1，化学常数为K=

c(C)

c(A)?c(B)

=

0.5mol?L-1

0.5mol?L-1?0.5mol?L-1

=2，浓度商Q=

0.2mol 0.5L

0.2mol 0.5L ? 0.2mol 0.5L

=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v_（正）＜v_（逆）．故D错误．
故选AB．

点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键．