Question

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且发生反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）

A、向甲容器中再充人一定量的氦气

B、向乙容器中再充人2mol的SO₃气体

C、适当降低乙容器的温度

D、缩小甲容器的体积

Answer 1

分析：本题根据化学平衡的影响因素，甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，平衡时甲的体积小于乙，甲中二氧化硫的物质的量分数小，要让两容器中的SO₂物质的量分数相同，可以提高甲中二氧化硫的物质的量分数或者减小乙的，根据选项逐个进行判断．

解答：解：甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，反应达到平衡时甲的体积小于乙的，甲中二氧化硫的转化率高，甲中二氧化硫的物质的量分数小；为使两容器中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，可以提高甲中二氧化硫的物质的量分数或者减小乙中二氧化硫的物质的量分数．
A．向甲容器中充人一定量的氦气，使甲中的容积增大，使已经平衡的反应平衡被破坏，向左移动，提高了二氧化硫的物质的量分数，故A符合；
B．向乙容器中充入2mol的SO₃气体，提高了容器中压强，平衡正向进行，二氧化硫 物质的量分数增大，故B不符合；
C．乙为恒温容器，温度不能改变，故C不符合；
D．甲为恒压容器，缩小甲容器的体积，压强增大平衡正向进行，故D不符合；
故选A．

点评：本题考查了影响化学平衡的因素，通过改变影响化学平衡的因素，可以改变物质的物质的量分数，题目难度中等．