题目内容
1. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
2. A．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
3. B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
4. C．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
5. D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
A
解析:略
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）? △H=—92．4kJ/mol，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
试判断K1??????? K2（填写“>” “ =”或“<”）。
（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是???????? ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是??? 。
（3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2 +2NH3 
（NH2）2CO +H2O
在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示
（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率
（CO2）?????? B点的逆反应速率
（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____????????? ；
（4）已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ?? △H = -571．6kJ/mol
N2（g）+O2（g）
2NO（g）???? △H =+180kJ/mol
请写出用NH3还原NO的热化学方程式_????????????????? ；
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____????? 。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是???????? （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为?????????????????????????????????? 。
的焓变为
。
其化学平衡常数K与t的关系如下表：
（8分）（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）己知下列热化学方程式：
由此可知反应：
的焓变为 。
（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
其化学平衡常数K与t的关系如下表：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填写字母序号）
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 |
| B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2） |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
F．混合气体中各成分的浓度不再改变