题目内容
【题目】有下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3H2O⑧H2O
请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液显__________性，用离子方程式表示______________________；
CH3COOH溶液显________性，用离子方程式表示__________________________；
（2）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_________________；
在pH=3HCl的溶液中，水电离出来的c(H+)=___________________；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH-△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是____________。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加入(NH4)2SO4固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]
D、向水中加Na2CO3固体
（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m___________n（填“<”、“>”或“=”）。
（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
（6）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：______________________________________________（填序号）。
（7）常温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则NaOH与盐酸的体积比为________
【答案】酸 Fe 3+ + 3H2O 
Fe（OH）3 + 3H + 酸 CH3COOH CH3COO- + H + 10-4 mol／L 10-11 mol／L B ＞ ＞ ②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ 1 :9
【解析】
强酸和强碱完全电离，弱酸和弱碱部分电离；FeCl3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解显碱性；水的电离是微弱的，电离过程吸热；由此分析解答。
(1)FeCl3属于强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解反应：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性。CH3COOH属于弱酸，溶液显酸性，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。
(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由溶液的pH=10知，溶液中c(H+)溶液=10-10mol/L，所以该溶液中由水电离出来的c(OH-)水=c(OH-)溶液=
=
=10-4mol/L；由pH=3的HCl溶液知，该HCl溶液中c(H+)溶液=10-3mol/L，HCl溶液中由水电离出来的c(H+)水=c(OH-)溶液==
=10-11mol/L。
(3)A.NaHSO4在水中电离NaHSO4=Na++H++SO42-，增大了溶液中c(H+)，水的电离平衡向左移动。A项错误；B.(NH4)2SO4在水中能发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性，B项正确；C.因水的电离是吸热过程，加热能使水的电离平衡向右移动，但溶液中c(H+)=c(OH-)，水仍然显中性，C项错误；D.Na2CO3在水中能发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使水的电离平衡向右移动，但所得溶液显碱性，D项错误；答案选B。
(4) 等浓度的NaOH溶液和NH3H2O溶液，稀释相同的倍数时，溶液中c(OH-)大小关系是：NaOH>NH3H2O，若使稀释后溶液pH相等[即c(OH-)相等]，则应将NaOH溶液继续稀释，最后才可能与NH3H2O的pH相等，所以若稀释后两溶液的pH相等，则m>n。
(5)pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，盐酸是强酸，盐酸物质的量浓度为10-amol/L；pH=14-a的氨水中c(OH-)=
=
=10-amol/L，而氨水是弱碱，氨水物质的量浓度远大于10-amol/L，由中和反应方程式HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O可推知，混合后若溶液显中性，则盐酸体积要远大于氨水的体积即Va>Vb。
(6)HCl、FeCl3、CH3COOH溶液显酸性，pH小于7；NaCl显中性，pH等于7；NaOH、CH3COONa、NH3H2O溶液显碱性，pH大于7。一般来说，盐类水解程度小于酸或碱的电离程度，等浓度FeCl3的酸性弱于HCl和CH3COOH，CH3COONa的碱性弱于NaOH和NH3H2O。强酸和强碱完全电离，弱酸和弱碱部分电离，所以等浓度时HCl的酸性强于CH3COOH，NaOH的碱性强于NH3H2O。总而言之，等浓度时七种物质溶液的pH由大到小的顺序为：NaOH>NH3H2O>CH3COONa>NaCl>FeCl3>CH3COOH>HCl。即②>⑦>⑤>①>④>⑥>③。
(7)pH=13的NaOH溶液中c(OH-)==
=0.1mol/L；pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2mol/L。因为所得溶液pH=11，说明NaOH过量，且c(OH-)混合==
=10-3mol/L，又c(OH-)混合=
， 代入数据有：
=10-3mol/L。解得VNaOH(aq):VHCl(aq)=1:9。
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