题目内容

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________

(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”“共价”)．

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________．

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．

①已知1 mol　A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：

A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

B．B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①B的化学式为________．

②已知1 mol·L－　1100 mL　B的溶液能与1 mol·L－　120 mL　KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应．写出反应的离子方程式________．

答案：
解析：

　　(1)H(1分)

　　(2)共价(1分)

　　(3)3Cu＋2NO＋8H+3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(2分)

　　(4)①NH＋OH－H2O＋NH3↑(2分)

　　②SO＋Cl2＋H2O＝SO＋2Cl－＋2H+(2分)

　　(5)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分)

　　②5Fe2+＋MnO＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O(2分)


练习册系列答案
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（2011?下城区模拟）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是
氮
氮
（填元素名称）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在
离子键和共价键
离子键和共价键
（填“离子键”“共价键”）．
（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
（用方程式表示）．
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为
NaNO2
NaNO2
．
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
．
Y2X4-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：

Y2X4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）请写出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式
N2H4
N2H4
；
（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．
请回答：
（1）Z2Y的化学式是
Na2O
Na2O
．
（2）W的原子电子排布式是
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
．
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极．接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（I）电极的名称是
负极
负极
_（填“正极”或“负极”）；C（II）电极的反应式是
Cl2+2e-=2Cl-
Cl2+2e-=2Cl-
．
（4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为
 
；写出Y的元素符号：
 
．
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为
 
．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
 
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
 
．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
 
．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
 
．
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：
（1）Y、Z的元素符号分别是
 
、
 
．
（2）Z2W的电子式是
 
．
（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：
 

（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：
 
．

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