题目内容

5．在0.1mol/L NH4Cl溶液中，离子浓度最大的是（　　）
A．Cl-B．NH4+C．H+D．OH-

分析 NH4Cl为强酸弱碱反应，铵根离子水解显酸性，以此来解答．

解答 解：NH4Cl为强酸弱碱反应，铵根离子水解显酸性，则溶液中离子浓度大小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则离子浓度最大的为Cl-，
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解的规律、溶液中离子、物质的构成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列变化中需要加入还原剂才能发生的是（　　）
A．N2→NOB．N2→NH3C．NO→NO2D．NH3→NO
16．下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是（　　）
物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔点9208011291190-1072073-571723
A．铝的化合物的晶体中有的是分子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．离子晶体熔化时破坏离子键
D．分子晶体熔化时不破坏共价键
13．A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如图所示：
A俗称酒精；C的分子式为C2H4O2．
完成下列填空：
（1）写出由A转化为B的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．检验B的试剂为银氨溶液（或新制氢氧化铜溶液）．
（2）C中的官能团是羧基．
（3）A和C反应生成D的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．  
（4）D的结构简式为CH3COOCH2CH3；D与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体．
20．同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是1：1，质量之比是32：17，密度之比是32：17．两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是49g/mol，该混合气体对氢气的相对密度是24.5．同温同压下，相同质量的SO2和H2S气体的分子数之比是17：32，体积之比是17：32，所含原子数之比17：32．
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol H3O+ 所含质子数为10NA
B．40克氖气所含分子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下32 g O2所含原子数不是2NA
17．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C．某澄清溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
6．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（　　）
A．
用Ca（OH）2和NH4Cl制取NH3		B．
从碘水中提取碘单质
C．
从食盐水中获取氯化钠		D．
用自来水制取蒸馏水
7．元素的原子序数与该元素原子中哪种数据不一定相等（　　）
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．核电荷数

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