题目内容
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
（1）氧化剂 ，还原剂
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（1）氧化剂
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂．
解答：
解：（1）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，故答案为：Cl2；NH3；
（2）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH3作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为
，故答案为：．
（2）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH3作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为
，故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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