使250 mL密度为1.1 g·cm-3.质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应．计算: (1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度． (2)生成H2的体积． (3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液.此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

使250 mL密度为1.1 g·cm^－3、质量分数为24.5％的硫酸跟铁屑充分反应．计算：

(1)此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度．

(2)生成H₂的体积(标准状况)．

(3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

答案：
解析：

　　答案：(1)2.75 mol·L^－1

　　(2)15.4 L

　　(3)1.73 mol·L^－1

　　思路解析：(1)c＝＝2.75 mol·L^－1．

　　(2)n(H₂SO₄)＝2.75 mol·L^－1×0.250 L＝0.688 mol

　　根据Fe＋H₂SO₄FeSO₄＋H₂↑即知生成的氢气也为0.688 mol，在标准状况下的体积为0.688 mol×22.4 L·mol^－1＝15.4 L．

　　(3)从(2)中可以求出硫酸亚铁也是0.688 mol，则c(FeSO₄)＝＝1.73 mol·L^－1．

练习册系列答案

名校课堂系列答案

（1）此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。

（2）生成H₂的体积（标准状况）。

（3）将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

（1）计算所需浓硫酸的体积是___________________________mL。

（2）所用到的仪器名称是（注明必要的规格）___________________________。

（3）操作时有下列步骤，正确的操作顺序是___________________________。

A.将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，再贴上标签

B.把烧杯中的硫酸溶液小心搅拌，放置并冷却到室温

C.从酸式滴定管中向盛有适量蒸馏水的烧杯中准确放入(1)问中计算好的浓硫酸

D.把已冷却的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水到刻度线

F.加盖反复摇匀

G.继续往容量瓶中加水到离刻度线2～3 cm处

H.检查容量瓶是否漏水

（4）定容时仰视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

使250 mL密度为1.1 g·cm^-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：

（1）此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。

（2）生成H₂的体积（标准状况）。

（3）将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

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