题目内容
某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物
写出反应②、③的化学方程式是___________________ _______________________，__________________________________。
(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是________(填名称)，该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式
为________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________；
该物质的一氯代物有________种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象是______________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途____________、________________。
解析：本题综合考查乙炔的制备和性质，烷烃、烯烃、芳香烃的性质，同分异构体数目推断，平均相对分子质量等内容。
(1)由C2H2的制备和性质知反应②为CaC2＋2H2O―→
Ca(OH)2＋C2H2↑，③为nCH≡CH
CH===CH。
(2)由其与硝酸反应可制取淡黄色晶体、烈性炸药，知其为甲苯，其一氯代物有以下四种：
(3)经B冷却后所得气体为H2、CH4和CH3—CH===CH2、
CH2===CH2的混合物，进入C的CH2===CH2、CH3—CH===CH2能使溴水褪色，最后出来的气体是H2和CH4的混合气体，设聚丙烯为100 g，则H2为12 g，CH4为24 g，
＝
＝4.8 g·mol－1，则剩余气体的平均相对分子质量为4.8。
(4)H2可作为合成氨的原料，H2、CH4可作燃料，CH4可以作有机化工原料也可制取活性炭。
答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
(3)棕黄色溶液褪色 4.8
(4)合成氨原料 作燃料或有机化工原料(其他合理答案均可)
阅读快车系列答案
下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是
＞C＞B
。下列
关于它的说法不正确的是( )
注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170 ℃时制得的CH2===CH2中混有SO2，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2===CH2时，就要考虑到SO2的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2===CH2生成就需先除去SO2。下列实验设计所得结论可靠的是( )
CH2－CH2 CH3
③CH3CH2CH3 ④HC
CCH3 ⑤
⑥CH3CH＝CHCH3 
Zn2++Cu的原电池设计。