题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、Na2CO3比NaHCO3稳定 | B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应，生成CO2，NaHCO3比Na2CO3剧烈 | C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 | D、Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 |
分析：A．NaHCO3不稳定，加热易分解；
B．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；
C．根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑判断；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．
B．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；
C．根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑判断；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．
解答：解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，而Na2CO3难以分解，故A正确；
B．Na2CO3与盐酸反应时分别发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（盐酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故有NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2剧烈，故B正确；
C．由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应生成等量的CO2时，消耗酸的量不等，故C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应生成沉淀，故D正确．
故选C．
B．Na2CO3与盐酸反应时分别发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（盐酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故有NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2剧烈，故B正确；
C．由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应生成等量的CO2时，消耗酸的量不等，故C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应生成沉淀，故D正确．
故选C．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高考高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．
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a（g）+b（g）?2c（g）；△H＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）
a（g）+b（g）?2c（g）；△H＜0
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进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
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下列叙述错误的是（ ）
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B、CO2的分子模型： | ||||
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