Question

（1）Ⅰ短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示．则M元素位于周期表的第______族

Ⅱ图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是______（填“a”或“b”）
（2）COCl₂ 俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______（填序号）：
A 2个α键         B 2个π键        C 1个α键、1个π键
（3）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式______．

Answer 1

【答案】分析：（1）I．由图A可以看出M元素第I₁和I₂较小，则M易失去2个电子；
Ⅱ． 图B折线c氢化物的沸点依次升高，说明该族元素的氢化物不能形成氢键；ⅦA族元素氢化物中HF由于存在氢键，沸点比其他氢化物高；
（2）COCl₂ 分子中含有2个C-Cl和1个C=O，共3个α键，故为sp²杂化，C=O中含有1个α键、1个π键；
（3）元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4S²．
解答：解：（1）I．由图A可以看出M元素第I₁和I₂较小，则M易失去2个电子，则M元素位于周期表的第ⅡA族，故答案为：ⅡA；
Ⅱ． 图B折线c氢化物的沸点依次升高，说明该族元素的氢化物不能形成氢键，说明该族为第ⅣA族；ⅦA族元素氢化物中HF由于存在氢键，沸点比其他氢化物高，故b曲线正确；故答案为：ⅣA，b；
（2）COCl₂ 分子中含有2个C-Cl和1个C=O，共3个α键，故为sp²杂化，C=O中含有1个α键、1个π键；故答案为：sp²，C；
（3）元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4S²，则价电子排布式为：3d²4S²；故答案为：3d²4S²．
点评：本题考查了电离能、氢键、杂化、电子排布式等，要注意有机物中C元素杂化方式的判断，先判断C原子形成的单键数目即α键数目，α键数目就等于杂化轨道数目．