题目内容
（1）已知：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．
A．低温高压 B．加入催化剂 C．体积不变充入氦气 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
①该反应的平衡表达式K=，该温度的平衡常数为 ．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）= ．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
A．低温高压 B．加入催化剂 C．体积不变充入氦气 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol?L-1） | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）要提高CO的转化率，应使平衡向正反应，结合化学平衡移动原理分析选项；
（2）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
①K=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算；
②计算二甲醚的反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v（CH3OH），依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
（2）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
①K=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算；
②计算二甲醚的反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v（CH3OH），依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
解答：
解：（1）A正反应放热，则降低温度可使平衡向正方向移动，增大压强平衡向正方向移动，故A正确；
B．加入催化剂平衡不移动，故B错误；
C．体积不变充入N2，平衡不移动，故C错误；
D．增加CO浓度，CO的转化率降低，故D错误；
E．分离出二甲醚，可使平衡向正方向移动，
故答案为：AE；
（2）①由表格中的数据及K的定义可知，K=
=
=400，故答案为：
，400；
②由表格中的数据可知，v（CH3OCH3）=
=0.02 mol?L-1?min-1，又反应速率之比等于化学计量数之比，
v（CH3OH）=2×0.02 mol?L-1?min-1=0.04 mol?L-1?min-1；
若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，c（CH3OH）=0.02mol/L，c（CH3OCH3）=0.4mol/L c（H2）=0.2mol/L
Q=
=200＜K，说明平衡正向进行，v正＞v逆；
故答案为：0.04 mol?L-1?min-1；＞；
B．加入催化剂平衡不移动，故B错误；
C．体积不变充入N2，平衡不移动，故C错误；
D．增加CO浓度，CO的转化率降低，故D错误；
E．分离出二甲醚，可使平衡向正方向移动，
故答案为：AE；
（2）①由表格中的数据及K的定义可知，K=
| c(CH3OCH3)c(H2O) |
| c2(CH3OH) |
| 0.2×0.2 |
| 0.012 |
| c(CH3OCH3)c(H2O) |
| c2(CH3OH) |
②由表格中的数据可知，v（CH3OCH3）=
| 0.2mol/L |
| 10min |
v（CH3OH）=2×0.02 mol?L-1?min-1=0.04 mol?L-1?min-1；
若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，c（CH3OH）=0.02mol/L，c（CH3OCH3）=0.4mol/L c（H2）=0.2mol/L
Q=
| 0.2×0.4 |
| 0.022 |
故答案为：0.04 mol?L-1?min-1；＞；
点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动，反应速率、平衡常数的计算，题目难度中等，注意把握平衡常数的意义．
练习册系列答案
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
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