(1)已知:3H2?CH3OCH3(g)+CO2(g).△H=-247kJ/mol一定条件下的密闭容器中.该总反应达到平衡.要提高CO的转化率.可以采取的措施是．A．低温高压 B．加入催化剂 C．体积不变充入氦气 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚(2)已知反应2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g).在某温度下.在1L密闭容器中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）已知：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-247kJ/mol一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

．
A．低温高压 B．加入催化剂 C．体积不变充入氦气 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol?L^-1）	0.01	0.2	0.2

①该反应的平衡表达式K=，该温度的平衡常数为

．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH₃OH）=

．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此时正、逆反应速率的大小：v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）要提高CO的转化率，应使平衡向正反应，结合化学平衡移动原理分析选项；
（2）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
①K=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算；
②计算二甲醚的反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v（CH₃OH），依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；

解答： 解：（1）A正反应放热，则降低温度可使平衡向正方向移动，增大压强平衡向正方向移动，故A正确；
B．加入催化剂平衡不移动，故B错误；
C．体积不变充入N₂，平衡不移动，故C错误；
D．增加CO浓度，CO的转化率降低，故D错误；
E．分离出二甲醚，可使平衡向正方向移动，
故答案为：AE；
（2）①由表格中的数据及K的定义可知，K=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

0.2×0.2

0.012

=400，故答案为：

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

，400；
②由表格中的数据可知，v（CH₃OCH₃）=

0.2mol/L

10min

=0.02 mol?L^-1?min^-1，又反应速率之比等于化学计量数之比，
v（CH₃OH）=2×0.02 mol?L^-1?min^-1=0.04 mol?L^-1?min^-1；
若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，c（CH₃OH）=0.02mol/L，c（CH₃OCH₃）=0.4mol/L c（H₂）=0.2mol/L
Q=

0.2×0.4

0.022

=200＜K，说明平衡正向进行，v_正＞v_逆；
故答案为：0.04 mol?L^-1?min^-1；＞；

点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动，反应速率、平衡常数的计算，题目难度中等，注意把握平衡常数的意义．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol^-1

B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b

D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃，单位：mol?L^-1）

酸	电离方程式	电离常数 K/mol?L^-1
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.26×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是

，最弱的是

．

可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，达到化学平衡后，升高温度．用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空．
（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量

；
（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量

；
（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量

；
（4）若B不是气体，C是气体：
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量

；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量

．

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：．
（2）将此9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式为：．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）	（3）A中官能团的结构简式：、．
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）A中含有种氢原子
（5）综上所述，A的结构简式． A与浓H₂SO₄混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式．