题目内容

正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的( )

A．CO2的比例模型： B．葡萄糖的实验式(最简式)为C6H12O6

C．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl的电子式为

练习册系列答案
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下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（ ）

选项

实验

方法（或操作）

原理

A

分离溶于水中的溴

植物油萃取

溴在植物油中的溶解度较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

从蛋清中提取蛋白质

加入硫酸铜溶液

浓盐溶液使蛋白质溶解度降低

D

尿液中尿糖的检验

加入新制Cu(OH)2、加热

葡萄糖具有还原性

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙快

下列叙述错误的是

A．用金属钠可以区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

（1）除杂操作时加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________；

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：

①___________________________；②___________________________；

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：

A．称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；B．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；C．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。

①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有 ，若润洗后会导致结果

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有： ； 。

（4）工业上冶炼金属钙的方法是 ；请写出此冶炼的化学反应方程式________________；

人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

（1）Cu+的核外电子排布式为___________________________________；

（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为___________；

（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有___________(举2例)．

（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH；

OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___________，乙炔属于___________(填“极性”或“非极性”)分子．

（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称溶质的化学式为___________，其中含有的化学键类型有______________________；

（6）已知铜镁互化物晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为_______________。

室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应，下列说法正确的是(设NA为阿伏加罗常数的值)

A．反应前气体的总体积为0.448L

B．装置中氢元素的总质量为0.04g

C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+

X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是（ ）

A．还原性： X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子

C．YX2 、M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

（1）请用实线在图中画出金属与非金属的分界线；

（2）阴影部分中P 元素在元素周期表中的位置为________；H2SO4、H3AsO4、H3PO4酸性由强到弱的顺序是____________；

（3）卤族元素对应的氢化物沸点递变规律正确的是_______；

A．HF<HCl<HBr<HI B．HCl<HBr<HI<HF

（4）氢化物的稳定性H2Se_____H2S （填“<”、“＞”或“=”）。

（5）稼（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出稼与沸水反应的化学方程式____________。

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