题目内容
【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=190 kJ·mol1
（1）该反应所用的催化剂对反应正向移动的影响是________________（填“促进”“抑制”或“无影响”），该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）该热化学反应方程式的意义是________________________________。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a．v(O2)正=2v(SO3)逆
b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)=________mol·L1·min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol＜n(SO3)＜________mol。
【答案】（1）无影响（1分） 大于（1分）
（2）在450℃时，2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190 kJ（2分） （3）bd（2分）
（4）0.036（3分） 向正反应方向（2分） 0.36（2分） 0.40（2分）
【解析】（1）催化剂对反应的平衡移动无影响。由于2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)正反应是放热反应，故升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数。
（2）该热化学方程式表示在450℃时，每2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体放出190 kJ的热量。
（4） 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始量/mol 0.20 0.10 0
变化量/mol 0.18 0.09 0.18
平衡量/mol 0.02 0.01 0.18
v(O2)=0.09 mol/(5 L×0.5 min)=0.036 mol·(L·min)1。
若继续通入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，就相当于给平衡反应加压，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后，n(SO3)会比0.18 ×2 mol大，但必小于0.40 mol。
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