题目内容
13．
水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，此时水的离子积为10-14．当温度上升到100℃时，水的电平衡到达B点，此时水的离子积10-12．
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸溶液的体积比为2：9．（忽略液体混合过程中的体积变化）
分析 （1）结合图示根据水的离子积表达式Kw=c（H+）•c（OH-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积；
（2）设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比．
解答 解：（1）A点25℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-7×1×10-7=10-14；
100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，
故答案为：10-14；10-12；
（2）设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，
pH=5的稀盐酸溶液中c（H+）=1×10-5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，溶液此时显碱性，即混合后c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=1×10-5mol/L，即$\frac{1{0}^{-4}x-1{0}^{-5}y}{x+y}$=1×10-5mol/L，解得x：y=2：9，
故答案为：2：9．
点评 本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，掌握基础是关键，题目难度中等．
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4．在学习苯的化学反应时，我们得出的结论是苯易发生取代反应，难发生加成反应，下列物质中，苯基最容易发生取代反应的是（ ）
| A． | 苯 | B． | 甲苯 | C． | 苯甲醇 | D． | 苯酚 |
；
18．下列物质一定互为同系物的是（ ）
| A． | C2H4和C3H4 | B． | C2H6和C4H10 | C． | CH2O2和C2H4O2 | D． | C2H2和C6H6 |
）；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
+HCl（-R为烃基）
$\stackrel{催化剂}{→}$
=CH2+H2
+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$
+HCl
．
2．下列物质溶于水能电离出的Cl- 数目，一定与1mol BaCl2溶于水电离出的Cl- 数目相同的是（ ）
| A． | 2 molKClO3 | B． | 22.4LHCl气体 | C． | 2 molNaCl | D． | 1 mol AlCl3 |