Question

【题目】某温度下，向25.00mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1甲酸(HCOOH，弱酸)溶液，所得溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.F点对应甲酸溶液体积V＝25.00 mL

B.F点水的电离程度大于E点水的电离程度

C.温度不变，加水稀释E点溶液，c(HCOOH)/c(HCOO－)增大

D.G点对应溶液c(OH－)＝102a－b mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. F点pOH=pH，溶液呈中性，NaOH与HCOOH反应得到强碱弱酸盐，等浓度等体积反应后溶液不是中性；

B. F至E的过程中，甲酸属于过量，对水的抑制程度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，

C. E点溶液溶质为甲酸、甲酸钠，加水稀释过程中，溶液中c(H+)逐渐减小；

D. 由E点可知，该温度下KW=10-amol/L×10-amol/L=10-2a，G点c(H+)=10-bmol/L，根据进行计算。

A、F点pOH=pH，溶液呈中性，因甲酸钠属于强碱弱酸盐，甲酸根离子水解呈碱性，故F点对应V>25.00mL，A项错误；

B、当加入甲酸溶液为25mL时，溶液中溶质为甲酸钠，此时pH>pOH，F至E的过程中，甲酸属于过量，对水的抑制程度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，即F点水的电离程度大于E点水的电离程度，B项正确；

C、E点溶液溶质为甲酸、甲酸钠，加水稀释过程中，溶液中c(H+)逐渐减小，，温度不变，则Ka不变，该比值逐渐减小，C项错误；

D、由E点可知，该温度下KW=10-amol/L×10-amol/L=10-2a，G点c(H+)=10-bmol/L，则=10b-2amol/L，故D错误；

答案选B。