在稀硫酸中.KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式: . (2)该反应中氧化剂是 .被氧化的元素是 ,若有0.5 mol H2O2参加此反应.则转移电子个数为 . (3)若KMnO4的量不足.在Mn2+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________________。

(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。

(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为

；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。

(1) 2MnO＋5 H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O

(2)KMnO4　 H2O2中的氧　6.02×1023

(3)2H2O22H2O＋O2↑　3.01×1023

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( 　) A．Cl2＋2KBr ===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 (　　)

A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1

高氯酸铵(NH4ClO4)加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )

A.1∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.3∶1

下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是（）

A．F-、Cl-、Br-、I- B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+

C． F2、Cl2、Br2、I2 D． Cu、Fe、Al 、Mg

在密闭容器中，充入SO₂和¹⁸O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，¹⁸O存在于(　　)

A．只存在于氧气中 B．只存在于SO₃中

C．只存在于SO₂和SO₃中 D．SO₂、SO₃、O₂中都存在

下列关于各图的叙述正确的是

A.甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH

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