题目内容

8．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．若a＞b，且c（X-）=c（Y-），则相同浓度时，酸性HX＜HY
B．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同条件时，酸性HX＜HY
C．若a=b，且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则相同条件时，酸性HX＜HY
D．若等体积混合，且c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则一定有a+b=0.2mol/L

分析 A．相同浓度的钠盐溶液，溶液的碱性越强，则该酸的酸性越弱；
B．若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），说明相同浓度时HX的电离程度大于HY；
C．若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），说明HX的电离程度小于HY；
D．如果两种溶液等体积混合，溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半．

解答 解：A．若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），说明X-水解程度大于Y-，HX的电离程度小于HY，相同浓度时，酸性HX＜HY，故A正确；
B．相同浓度的钠盐溶液，溶液的碱性越强，则该酸的酸性越弱，所以若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明HX的酸性小于HY，所以则相同浓度时，酸性HX＜HY，故B正确；
C．若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），说明相同浓度时HX的电离程度大于HY，则相同浓度时，酸的电离程度越大其酸性越强，所以酸性HX＞HY，故C错误；
D．如果两种溶液等体积混合，溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，如果测得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a+b=0.2mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解，根据相同浓度钠盐溶液pH大小确定酸的强弱，知道酸的强弱与酸浓度的关系是解本题关键，注意D中体积增大一倍时其浓度变化，但仍然遵循物料守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列事实与氢键有关的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
19．下列化学用语不正确的是（　　）
A．N2的结构式：N≡NB．CO2的电子式：
C．NH3的形成过程：D．CaF2的电子式：
16．有①Na2CO3溶液   ②CH3COONa溶液    ③NaOH溶液  ④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1．下列说法正确的是（　　）
A．4种溶液pH的大小顺序是③＞②＞④＞①
B．保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．向4种溶液中分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
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3．常温下，在盐类溶于水的过程中，下列各种情况必定存在的是（　　）
A．盐发生电离B．水的电离平衡被破坏
C．溶液的 pH≠7D．有中和反应发生
13．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．苯甲酸和 B．乙酸和硬脂酸
C．硝基乙烷和氨基乙酸D．和
20．常温下，下列说法不正确的是（　　）
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B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1 mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H+）
16．请分别写出符合下列要求的有机物的结构简式，这些有机物完全燃烧后产生的CO2和水蒸气的体积V满足下列比值（各写一种）
（1）V（CO2）：V（H2O）=1：1，CH2=CH2；
（2）V（CO2）：V（H2O）=2：3，CH3CH3；
（3）V（CO2）：V（H2O）=1：2，CH4（或CH3OH）；
（4）V（CO2）：V（H2O）=2：1，CH≡CH（或、）．
17．由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，如图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内．则该化合物的化学式可表示为．（　　）
A．Mg5B12B．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2

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