题目内容
下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动
D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
A
【解析】
试题分析：A向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，当混合溶液冷却后再加冰醋酸，错误；B.由于试管中的饱和碳酸钠能够与乙酸发生反应，能够溶解乙醇，所以为了防止倒吸现象，试管b中导气管下端管口不能浸入液面一下。正确；C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动,此外，还可以加快化学反应速率，正确； D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度，正确。
考点：考查乙酸乙酯的制取的知识。
（15分）太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料。高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：
反应①（合成炉）：
反应②（还原炉）：
有关物质的沸点如下表所示：
物质 | BCl3 | PCl3 | SiCl4 | AsCl3 | AlCl3 | SiHCl3 |
沸点 | 12．1 | 73．5 | 57．0 | 129．4 | 180（升华） | 31．2 |
请回答以下问题：
（1）太阳能电池的能量转化方式为 ；由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl3的方法是 。
（2）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应①的KP＝ ；
（3）对于反应②，在0．1Mpa下，不同温度和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如下表所示：
①该反应的△H2 0（填“>”、“<”、“=”）
②按氢气配比5:1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0．12mol·L—1，则SiHCl3在这段时间内的反应速率为 。
③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl3 剩余量的影响，请分析另一原因是 。
（4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如图27—1所示：
① 图中P1 P2（填“>”、“<”、“=”）
②在图27—2中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图。
五种短周期元素的某些信息如表所示：
元素 | 有关信息 |
X | 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
Y | M层上有3个电子 |
Z | 短周期元素中原子半径最大的主族元素 |
W | 其单质是淡黄色固体 |
Q | 最高正价与最低负价代数和为6 |
下列说法正确的是
A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y
B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X
D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物
