题目内容

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

①两烧杯中铜片表面均无气泡产生

②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

③两烧杯中溶液的c（H+）均减小

④产生气泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO向Zn片移动，H+向Cu片移动

⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变．

A．①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦

【答案】B

【解析】

试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答该题．

解：①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；

②乙没有形成原电池反应，故错误；

③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；

④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；

⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；

⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；

⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确．

故选B．

练习册系列答案
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t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

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