Question

15．下表为元素周期的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题．

（1）⑤，⑥的原子半径的大小关系是⑤＞⑥（填“＞”或“＜”）
（2）②，③的最高价含氧酸的酸性强弱的关系是②＜③（填“＞”或“＜”）
（3）①，④，⑤三种元素可形成既含离子键又含急性共价键的化合物，写出其化合物的电子式：
（4）①，④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液被催化分解，常使用的催化剂为（填序号）aba．FeCl₃    b．MnO₂    c．Na₂SO₃  d．KMnO₄
（5）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应，写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（6）写出X（由⑥⑧两元素形成的物质）溶液与Y（①③两元素形成的常见物质），水溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）同一周期从左到右原子半径逐渐减小；
（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、④、⑤三元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH；
（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（6）由⑥⑧两元素形成的X为AlCl₃，①③两元素形成的常见物质Y为NH₃，在溶液中反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵．

解答 解：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Na＞Al，故答案为：＞；
（2）非金属性：C＜N，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H₂CO₃＜HNO₃，
故答案为：＜；
（3）①、④、⑤三元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，电子式为：，故答案为：；
（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（6）由⑥⑧两元素形成的X为AlCl₃，①③两元素形成的常见物质Y为NH₃，在溶液中反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，学习中注意把握元素周期表的组成，把握元素周期律的递变规律．