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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂



练习册系列答案
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下列物质属于电解质的是  

A．铜           B．蔗糖          C．三氧化硫          D．醋酸

一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是          (　　)。

A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

  一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图7­3所示，下列说法正确的是(　　)

A．10 min时，反应达到平衡

B．达到平衡时N2O5的转化率为60%

C．0～20 min内平均反应速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·min－1

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=        （用△H1△H2△H3表示）。

（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：

a）                                  

b)                                    

（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900 ºC达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入        。

（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为        ；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为        。

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是            (　　)。

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间/min

c(H2)/mol·L－1

c(CH3OH)/mol·L－1

v(正)和v(逆)比较

t0

6

0

？

t1

3

1

v(正)＝v(逆)

A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

C．t0时，v(正)>v(逆)

D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等

某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（    ）

A．石蕊溶液         B．四氯化碳     C．氢氧化钠溶液     D．硝酸银溶液

常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)

A．二氧化硫水溶液                   B．氯化钠水溶液

C．硝酸钠水溶液                     D．氢氧化钠水溶液

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