题目内容
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号
；
（3）C、D两元素形成的化合物的电子式
．
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．
（1）请写出A的元素符号
Mg
Mg
；（2）C的负一价阴离子的结构示意图
（3）C、D两元素形成的化合物的电子式
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是
BC
BC
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．
分析：A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的
，设最外层电子数为x，则有
=
，x=2，故A为Mg元素，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，应为Al元素，C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C-离子核外有3层电子，C为Cl元素，D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，结合原子结构和元素周期律的递变规律解答该题．
| 1 |
| 6 |
| x |
| x+2+8 |
| 1 |
| 6 |
解答：解：A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的
，设最外层电子数为x，则有
=
，x=2，故A为Mg元素，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，应为Al元素，C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C-离子核外有3层电子，C为Cl元素，D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，则
（1）由以上分析可知A为Mg元素，故答案为：Mg；
（2）C原子核内用17个质子，C的负一价阴离子核外各层电子数分别为2、8、8，结构示意图为，故答案为：；
（3）C、D两元素形成的化合物为CCl4，分子中各原子核外最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；
（4）A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中，都不能与冷水反应，故A错误；
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应较剧烈，可以证明Mg的金属性较强，故B正确；
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液，Mg可以可热水反应，生成Mg（OH）2，溶液呈碱性，而Al难以反应，可证明Mg的金属性较强，故C正确；
D．两种金属元素都不能形成氢化物，故D错误．
故答案为：BC．
| 1 |
| 6 |
| x |
| x+2+8 |
| 1 |
| 6 |
（1）由以上分析可知A为Mg元素，故答案为：Mg；
（2）C原子核内用17个质子，C的负一价阴离子核外各层电子数分别为2、8、8，结构示意图为
，故答案为：；（3）C、D两元素形成的化合物为CCl4，分子中各原子核外最外层达到8电子稳定结构，电子式为
，故答案为：；（4）A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中，都不能与冷水反应，故A错误；
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应较剧烈，可以证明Mg的金属性较强，故B正确；
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液，Mg可以可热水反应，生成Mg（OH）2，溶液呈碱性，而Al难以反应，可证明Mg的金属性较强，故C正确；
D．两种金属元素都不能形成氢化物，故D错误．
故答案为：BC．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题推断较为简单，注意金属性的比较，为该题中的易错点．
练习册系列答案
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| A、X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱 | B、上述四种元素共能形成五种单质 | C、X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高 | D、X、Y、Z三种分子均为极性分子 |