题目内容
（2011?上海）在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为
（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是
a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积
c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正
增大
增大
（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆增大
增大
，平衡向正反应
正反应
方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为
放热
放热
反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是
c
c
（填写编号）．a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积
c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量
不变
不变
（选填“增大”、“减小”、“不变”）．分析：（1）增大反应体系的压强，正逆反应速率均增大，但该反应为气体体积缩小的反应，则平衡正向移动；
（2）降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应；
（3）t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大；催化剂对化学平衡无影响．
（2）降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应；
（3）t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大；催化剂对化学平衡无影响．
解答：解：（1）增大反应体系的压强，正逆反应速率均增大，但该反应为气体体积缩小的反应，增大压强向气体体积缩小的方向移动，则平衡向正反应方向移动，
故答案为：增大；增大；正反应；
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变，
故答案为：c；不变．
故答案为：增大；增大；正反应；
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变，
故答案为：c；不变．
点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，题目难度中等，明确影响反应速率及平衡的外界因素即可解答，该题是高考中的常见题型，在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练．
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