题目内容
【题目】下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A. 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的电离程度
C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
D. 相同温度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物质的量
【答案】C
【解析】A. HCl完全电离，醋酸难电离，稀释促进醋酸电离，将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量，前者一定小于后者；B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等；C. (NH4)2SO4溶液中
的水解不受其它离子影响，(NH4)2CO3溶液中C
和
水解互促，所以物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度前者一定大于后者；D. 稀释促进醋酸电离，相同温度下，0.1mol·L-1的醋酸的电离程度小于0.01mo1·L-1的醋酸，所以相同温度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物质的量前者一定小于后者。故选C。
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