Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

   （1）请写出元素o的基态原子电子排布式                 ，g元素的价电子的四个量子数依次是                  。

   （2）d的氢化物中心原子的杂化方式是                。

   （3）o元素所在族的符号是                       。

   （4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是                 。

   （5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是                    。（写化学式）

   （6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同。则j晶体的熔点  jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是      

 

Answer 1

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²    3，0，0，

   （2）sp³      （3）ⅢB   （4）离子键，共价键，配位键   （5）HF

   （6）小于；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C- Si键的键长比晶体Si中Si – Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高。

【解析】略