题目内容
【题目】实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（??? ）
A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，说明原固体中一定不含有Na2CO3
B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D.取一定量固体，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3
【答案】D
【解析】
A.碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，可能是溶液的浓度较小造成的，不能说明原固体中一定不含Na2CO3，故A错误；
B.向溶液中加入氧化钙，会生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠都能反应生成碳酸钙沉淀，不一定含有碳酸钠，故B错误；
C.碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；
D.取一定量固体，加热，只有碳酸氢钠能够受热分解生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3，故D正确；
故选D。
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