题目内容

【题目】在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（　　）

A. 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）

B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1

C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%

D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率

【答案】B

【解析】2min后B减小了1.2mol，则生成C0.8mol，用 C 表示是 mol/（Lmin），故A错误；用不同物质表示的速率比等于系数比，B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1，故B正确；可逆反应的转化率一定小于100%，故C错误；A是固体，向容器中增加 A 的投量，速率不变，故D错误。

练习册系列答案
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【题目】

A. 液溴保存时用水封 B. 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离

C. 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊 D. 重结晶法分离氯化钠和氯化钾

【题目】I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。

(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。

II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

X极：Zn－2e－===Zn2＋

Y极：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。

(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

【题目】将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：

（1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式______________________。

（2）a点的沉淀有______________________ 。

（3）若当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=（_____）mol，V2=（____）m L。

【题目】科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列说法不正确的是（ ）

A. CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 B. 原子半径：S＞C＞O

C. OCS和CO2都含离子键 D. OCS属于共价化合物

【题目】某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物化学式为

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

电离常数

6.2×10－10

6.8×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6

则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是

A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2

【题目】下列变化，属于吸热过程的是（ ）

A.浓H2SO4溶于水B.甲烷燃烧

C.CaO与水反应D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

【题目】下列物质中；不属于电解质的是( )

A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl

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