题目内容
【题目】图表法、图像法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是②________，理由是③______________
（3）如图是对羟基苯甲醛的结构简式
，其分子间的氢键可表示为_____________
【答案】 ⅢA ⅣA b A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在很多氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水 
【解析】（1）因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，处于ⅢA族；（2）线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水，b正确；（3）分子中含有酚羟基和醛基，因此形成的分子间氢键应该是醛基中的氧原子和酚羟基中的氢原子，所以可表示为
。
【题目】如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。
ⅠA | 0 | |||||||
ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
…… | ② | ③ | ④ | |||||
⑤ | ⑥ | …… | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
请回答下列问题：
(1)⑥的元素符号是_______ ,⑦的原子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。
(2)元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。
(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。
(4)元素①和⑨形成的化合物的电子式是_____________________。
(5)元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。
(6)已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。
A、a + 8 B、a-8 C、a + 2 D、a-2