题目内容
10．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 | |
| B． | 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） | |
| C． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| D． | 已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I- |
分析 A、硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子；
B、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），注意浓度的大小问题；
C、一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；
D、前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-．
解答 解：A、配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，故A错误；
B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故B错误；
C、加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，若其pH=b，则a＜b+1，故C错误；
D、向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-?I2+I-，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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20．在NaCl饱和溶液中通入HCl（g）时，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（ ）
| A． | HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出 | |
| B． | Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl（s） | |
| C． | 酸的存在降低了Ksp（NaCl）的数值 | |
| D． | Ksp（NaCl）不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp（NaCl）减小 |
1．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题．以下有关说法正确的是（ ）
| A． | 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 | |
| B． | 为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理 | |
| C． | PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 | |
| D． | 实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） |
18．下列操作中不正确的是（ ）
| A． | 过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触 | |
| B． | 过滤时漏斗下方紧贴烧杯内壁 | |
| C． | 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 | |
| D． | 加热氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 |
15．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写实验报告的一部分．
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
（2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验③（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
| 实验序号 | 实验步骤（内容） | 现象 |
| ① | 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观． | / |
| ② | 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部． | 试管 a吸热现象更明显（填“a”或“b”） |
| ③ | 继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象． | / |
| ④ | 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象． | 溶液均变红，颜色较深的试管是 a（填“a”或“b”）． |
| ⑤ | 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸． | 红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a ＜b（填“＞”“＜”或“=”） |
| ⑥ | 加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） | / |
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
（2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验③（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
2．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．该反应的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃时进行．且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为75%．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系x=y．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．该反应的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃时进行．且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为75%．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系x=y．
19．硫有多种单质．S（单斜）和S（正交）是其中的两种同素异形体．已知：
①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法不正确的是（ ）
①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法不正确的是（ ）
| A． | △H3＜0 | |
| B． | 正交硫比单斜硫稳定 | |
| C． | 单斜硫转化为正交硫是吸热反应 | |
| D． | 质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高 |
20．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如图实验，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体甲、沉淀甲一定为纯净物 | |
| B． | CO32-、Al3+、K+一定不存在 | |
| C． | SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在 | |
| D． | 若含有Fe3+，则一定含有Cl- |