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下列化学方程式中得失电子的表示方法正确的是（ ）。
A.
B.
C
D.
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氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
②2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
③Na
2
O+H
2
O=2NaOH
④3Fe+4H
2
O
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
⑤2H
2
O
高温
.
2H
2
↑+O
2
↑
⑥2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
（1）其中不属于氧化还原反应的是
③
③
（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是
①④
①④
（填编号）
水只作还原剂的反应是
⑥
⑥
（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是
⑤
⑤
（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是
③
③
（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是
C
C
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO是否属于氧化还原反应？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是
NO
2
NO
2
，还原剂是
NO
2
NO
2
．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：
CO
2
+OH
-
=HCO
3
-
CO
2
+OH
-
=HCO
3
-
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：
2SO
2
+O
2
催化剂
.
高温高压
2SO
3
2SO
2
+O
2
催化剂
.
高温高压
2SO
3
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
③铜片与稀硝酸的反应：
3Cu+8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8HNO
3
（稀）=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
．
在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化．
现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO
3
-
+cH
+
=d Fe
2+
+fFe
3+
+gNO↑+hN
2
O↑+kH
2
O
试回答下列问题：
（1）下列各种情况下的数学等量关系式为：
①b、c、d、f的数学关系式为
c-b=2d+3f
c-b=2d+3f
．
②d、f、g、h的数学关系式为
2d+3f=3g+8h
2d+3f=3g+8h
．
③c、g、h的数学关系式为
c=4g+10h
c=4g+10h
．
（2）若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范围是
8＜b＜16
8＜b＜16
，c的取值范围是
40＜c＜64
40＜c＜64
．
X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的分子式是
CO
2
CO
2
．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置快速制取少量的O
2
，并演示Na在O
2
中的燃烧实验．
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气
漏气
漏气
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是
漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
．
②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：
．
③C装置中观察到的现象是
剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
．
④D装置中盛放的试剂是
碱石灰
碱石灰
，其作用是
防止空气中的H
2
O、CO
2
进入C装置
防止空气中的H
2
O、CO
2
进入C装置
．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是
2Na
2
CO
3
+Cl
2
+H
2
O=NaClO+NaCl+2NaHCO
3
2Na
2
CO
3
+Cl
2
+H
2
O=NaClO+NaCl+2NaHCO
3
．
已知Zn(s)+H
2
SO
4
(aq)= ZnSO
4
(aq)+H
2
(g) △H <0，下列关于该反应的叙述中不正确的是
[ ]
A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B．上述热化学方程式中△H的值与反应物的用量无关
C．该反应的化学能可以转化为热能
D．该反应遵循质量守恒及得失电子守恒
关 闭
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