Question

25℃时，下图烧杯中各盛有25mL的溶液．

（1）甲溶液pH=

 

．
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）

 

丙溶液的pH．
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是

 

．

Answer 1

分析：（1）pH=-lgc(H+)；
（2）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，浓度不同的氯化铵溶液，浓度越小，其溶液的PH越大；
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，说明一水合氨是电离程度大于铵根离子的水解程度，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒确定离子浓度大小．

解答：解：（1）氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以c（H+）=c（HCl）=0.100mol/L，所以pH=-lgc(H+)=-l_g0.100=1，故答案为：1；
（2）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，溶液混合时体积增大一倍，浓度是丙中的一半，氯化铵的浓度越小，其酸性越弱，所以混合溶液的pH大于丙，
故答案为：＞；
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，说明一水合氨是电离程度大于铵根离子的水解程度，所以得c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了pH的简单计算、离子浓度大小的比较等知识点，根据pH的计算公式及电荷守恒来分析即可，难度不大．