题目内容
氨是重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国化学家哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g);
△H=―92.4 kJ/mol,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题:
⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是 (填序号)。
A.向生石灰中滴入浓氨水 B.加热浓氨水
C.直接用氢气和氮气合成 D.向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液
⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 (填序号)。
A.采用较高压强(20 M Pa~50 M Pa)
B.采用500℃的高温
C.用铁触媒作催化剂
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2和H2循环到合成塔中
(3) 用数字化信息系统DIS(如下图Ⅰ所示:它由传感器、数据采集器和计算机组成)可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中,以该种氨水进行滴定,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。
图Ⅰ 图Ⅱ
① 用滴定管盛氨水前,滴定管要用 润洗2~3遍,
② 试计算该种氨水的浓度: 。
③ 下列情况下,会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是 。
A.滴定结束时仰视读数
B.量取25.00 mL醋酸溶液时,未用所盛溶液润洗滴定管
C.滴定时,因不慎将氨水滴在烧杯外
(4) 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
正极的电极反应式为: 。
⑴ C D(2分) ⑵ A D(2分) (3)①上述待测氨水 ( 2分)
② 0.6250 mol/L(2分)③ A C (2分) (4) N2 + 6e—=2N3—(2分)
化学肥料在农业生产中具有重要的作用,关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用,为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。
(1)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是______________。
(2)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,一般可采用下列两种方法处理。
碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
氨还原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有类似的反应)
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣:____________________。
(3)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是96%,NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗用NH3质量(不考虑其他损耗)的________%。
(4)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,把应注意的事项及理由填入下表(填两条应注意的事项及理由即可)。
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注意事项 |
理由 |
① |
______________ |
____________ |
② |
________________ |
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