题目内容
【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中,FeS2作__________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是________。
②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________________________。
（2）FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：__________________。
【答案】 还原剂 催化剂 14Fe3++FeS2+8H2O==15Fe2++2SO42-+16H+ 4 生成的催化剂NO更多,加快了反应速率
【解析】试题分析：（1）①图1转化过程的总反应中FeS2中S元素被氧化为SO42-；反应前后NO没有改变；②根据图1所示， Fe3+把FeS2氧化为SO42-，Fe3+被还原为Fe2+；（2）①根据电子电子转移的方向和数目
分析；②NO是该反应的催化剂。
解析：（1）①图1转化过程的总反应中FeS2中S元素被氧化为SO42-，FeS2是还原剂；反应前后NO没有改变，所以NO是催化剂；②根据图1所示， Fe3+把FeS2氧化为SO42-，Fe3+被还原为Fe2+；反应离子方程式是14Fe3++FeS2+8H2O==15Fe2++2SO42-+16H+；（2）①根据，反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为4mol；②NO是该反应的催化剂，加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O，生成的催化剂NO更多，加快了反应速率。
【题目】利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)来制取明矾的工艺流程如图所示。
(1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合价为__________。
(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是______________。
(3)浸取时Al2O3溶解的化学方程式为_________；滤渣的主要成分是______________ (填化学式)。
(4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2 12H2O产率及纯度关系如下表所示：
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
K2CO3加入量/g | 2 | 4 | 6 | 8 |
产品质量/g | 3.3 | 5.7 | 4.6 | 4.5 |
明矾纯度/% | 99.1 | 98.2 | 91.4 | 84.9 |
当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是__________________。
【题目】甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是 ( )
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | C | 浓硫酸 | 澄清石灰水 |
B | MnO2 | 稀盐酸 | 品红溶液 |
C | 浓氨水 | 碱石灰 | AlCl3溶液 |
D | Cu | 浓硝酸 | Ba(HSO3)2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
