题目内容

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

练习册系列答案
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室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0．1mol·L－1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 （ ）

A．三种酸的电离常数关系：KHM＞KHN＞KHR

B．pH=7时，三种溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）

C．滴定至P点时，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c(OH－)－c（H＋）

（1）49g硫酸的物质的量是 ，分子数 个，含有原子总数 个；

（2）34g氨气与 g水含有相同数目的氢原子；

（3）标准状况下33.6L氧气的质量是 ,与它体积相同的甲烷的物质的量是 ；

（4）现要配制200ml 0.5mol•L-1CuSO4溶液，需要称取 g CuSO4固体，或称取 g CuSO4•5H2O晶体。

甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）500℃ K3= ；反应③△H 0（填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。

在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

下列热化学方程式，正确的是（ ）

A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为 。

（2）H的电子式为 。

（3）写出反应②的离子方程式 。

（4）写出反应④的化学方程式 。

（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，在微电池 极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为 。

在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。

（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：

[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)

若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(CO)正=v(NH3)正

b．容器内气体压强不再随时间变化

c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化

（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。

“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有 。

②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 。

③加入硝酸时发生反应的化学方程式为 。

④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为 g。
3．恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）
A．物质A、B的转化率之比为a：b
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-$\frac{n}{2}$）
C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
D．当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡

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