Question

为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计如图的实验装置，其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞：

（1）丙中的现象是

 

；丁中的现象是

 

；分离戊中液体的方法是

 

．
（2）橡胶管A将分液漏斗和烧瓶连通后，分液漏斗中的气体压强P₁和烧瓶中气体压强P₂的关系为：P₁

 

 P₂（填“＞”、“＜’’或“=”），连接橡皮管的目的是

 

；
（3）烧杯己中发生反应的离子方程式为

 

；
（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为：Cl₂+H₂0═HCl+HClO；
①你认为使有色布条褪色的是什么物质：

 

；
②试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论：

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘的性质实验

专题：实验题

分析：（1）氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气与碘化钾反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，分层的液体采用分液的方法分离；
（2）根据针头的作用判断压强的大小，气体的压强有利于分液漏斗内的液体顺利流下；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，只要验证盐酸不具有漂白性即可．

解答： 解：（1）Cl₂与干红布条不反应（乙中），没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl₂与H₂O反应生成的HClO起漂白作用，所以丙中红色布条褪色；Cl₂与KI溶液反应生成I₂单质，CCl₄萃取碘单质，溶液分层，采用分液的方法分离；
故答案为：无明显变化；红布条褪色；用分液漏斗分液；
（2）利用针头的橡皮管连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，
故答案为：等于；保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：C1₂+2OH^-═C1^-+C1O^-+H₂0；
故答案为：C1₂+2OH^-═C1^-+C1O^-+H₂0；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使有色布条褪色的是次氯酸；如果盐酸具有漂白性，则：将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条褪色；
故答案为：①HCl0；②可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是HClO，而不是盐酸．

点评：本题考查了氯气的制取、性质及次氯酸的探究性实验的设计，明确氯气和次氯酸的性质是解题关键，注意分离物质方法选择的原则，题目难度不大．