室温下.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加适量水稀释.下列各项随着加水量的增大而减小的是A. n(OH-) B. 溶液的pHC. c D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是

A. n（OH－） B. 溶液的pH

C. c（H＋）·c（OH－） D.

练习册系列答案

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用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是

A. 图中a表示阳离子交换膜

B. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成

C. 甲为NaOH溶液

D. 阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C. 通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）＋nY（g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

容器体积/L c(Y)/(mol·L-1) 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法不正确的是

A. m＋n＞p

B. Q＜0

C. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D. 温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）：

（1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。

SiO2属于________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为________。

（2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。

据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2________（填字母）：

A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性。

工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式________。

（3）从其他角度认识可能具有的特性。

SiO2能与唯一的酸________（填物质名称）反应，工艺上常利用该反应________（填一种用途）。

除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）

A. 加热 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入盐酸 D. 加入CaCl2溶液

凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。

请回答：

（1）杂质Y中除氧以外还含有的元素为_____（填元素符号），x的化学式为_______。

（2）如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式__________。

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