MOH强碱溶液和等体积.等浓度的HA弱酸溶液混合后.溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( ).A．c>c>c>c(OH-)C．c>c D．c>c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。

A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：

（1）N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ热量。

（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式。

（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式。

下列各组元素，属于同一周期的一组是

A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca

C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl

8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）

下列说法正确的是( )

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是( )

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1

B．S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4

常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）

A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣

B． MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率= _____；

（3）该反应的平衡常数为 _____（保留小数点后2位）；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ___。

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2

（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1 c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是

① SiO2 → Na2SiO3 ②Fe(OH)2―→Fe(OH)3 ③ SiO2 → H2SiO3

④ Al2O3―→Al(OH)3 ⑤ Na2O2 → NaCl ⑥NaAlO2―→AlCl3

A．①② B．③④ C． ③④ ⑤ D．⑤⑥

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