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离子方程式
＋
=
能代表下列哪一组离于反应
[ ]
A．
B．
C．
D．
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．
（1）A单质的电子式是
；B元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
Cl
2
+2OH
-
═Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
═Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
．
（3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B
＜
＜
C（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是
NH
4
Cl
NH
4
Cl
，该产物中含有的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是
ac
ac
．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强．
离子方程式BaCO
3
+2H
+
=CO
2
↑+H
2
O+Ba
2+
中的H
+
不能代表的物质是（ ）
（1）HCl；
（2）H
2
SO
4
；
（3）HNO
3
；
（4）NaHSO
4
；
（5）CH
3
COOH．
A．（1）（3）
B．（1）（4）（5）
C．（2）（4）（5）
D．（1）（5）
如图所示A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体．各物质间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（l）写出C的化学式
Na
2
O
2
Na
2
O
2
．
（2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式
NH
4
+
+HCO
3
-
+2OH
-
=H
2
O+CO
3
2-
+NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+HCO
3
-
+2OH
-
=H
2
O+CO
3
2-
+NH
3
?H
2
O
．
（3）写出实验室制取B的化学方程式
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2H
2
O+2NH
3
↑
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2H
2
O+2NH
3
↑
．
（4）写出N与K反应的方程式
C+4HNO
3
△
.
4NO
2
↑+CO
2
↑+2H
2
O
C+4HNO
3
△
.
4NO
2
↑+CO
2
↑+2H
2
O
．
硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填标号）．
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu
+
离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu
+
和亚硝酸根离子（NO
2
-
）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
Cu++NO
2
-
+2H
+
═Cu
2
++NO↑+H
2
O
Cu++NO
2
-
+2H
+
═Cu
2
++NO↑+H
2
O
．
（3）已知NH
3
和Cl
2
会发生氧化还原反应，生成N
2
和NH
4
Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①写出实验室制取氨气的化学方程式
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl═CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl═CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
②试管内发生反应的化学方程式是
8NH
3
+3Cl
2
═N
2
+6NH
4
Cl
8NH
3
+3Cl
2
═N
2
+6NH
4
Cl
．
③试管中发生的反应表明氨气具有
bc
bc
（填标号）．
a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、热不稳定性
Ⅱ（1）将SO
2
通入由CuSO
4
和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO
2
在上述反应中的作用是
c
c
（填标号）．
a．漂白剂 b．氧化剂 c．还原剂
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H
2
O
2
和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
Cu+2H
+
+H
2
O
2
═Cu
2+
+2H
2
O
Cu+2H
+
+H
2
O
2
═Cu
2+
+2H
2
O
．
（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
H
2
SO
4
H
2
SO
4
，B
NaHCO
3
或Na
2
CO
3
NaHCO
3
或Na
2
CO
3
，C
Na
2
SiO
3
Na
2
SiO
3
填化学式）．
据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO
2
被充分吸收生成CO
3
2-
（1）该电池反应的总离子方程式为
；
（2）甲醇在
极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将
（填降低或上升、不变）；
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y
2
O
3
（Y：钇）的ZrO
2
（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O
2-
离子（其中氧化反应发生完全．以丁烷（C
4
H
10
）代表汽油．
①电池的正极反应式为
．
②放电时固体电解质里的O
2-
离子的移动方向是向
极移动（填正或负）．
关 闭
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