题目内容
下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是
A．CaBr2 B．NaOH C．Na2O2 D．H2O2
已知H2S能定量完成下列反应：
R－ +H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。
下列叙述正确的是
A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B．结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－
下列推论正确的（ ）
A.H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构
C.在乙烯分子中，存在一个sp2- sp2 σ键和四个s - sp2 σ键及一个p-pπ键,推测乙烷分子也一样。
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也 一定是碳链为直线形的非极性分子
对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化
D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
(1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO移向电池的 (填“正”或“负”)极。
(2)现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：
①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：
负极： 正极：
②右图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为 L。
下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是
A．催化剂能改变化学反应的速率
B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大
D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了
在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是
A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、Ag
C．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe
现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 、分液 D．溶解
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B．通入CO2的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1
HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）
2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（ ）
移向电池的 (填“正”或“负”)极。
(2)现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：
A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L